Question

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結論的實驗方法是________。

(3)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。

(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增強漂白能力和消毒作用

B.使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸

C.使它轉化為較易溶于水的物質

D.提高氯的質量分數，有利于漂白、消毒

(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為_________。

(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。

Answer 1

【答案】該反應是放熱反應 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 關閉止水夾，將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃　反應停止后，將導管口q浸入水中，打開止水夾，q處有氣泡冒出 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】

（1）往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明過氧化鈉與水反應放出熱量，結合質量守恒定律可知生成NaOH和氧氣；
（2）用A圖所示裝置進行實驗，生成氧氣具有助燃性，放熱使錐形瓶內氣體壓強增大；

（3）氯氣與石灰乳反應會生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（4）氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們日常使用和運輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害；

（5）上層清液中含氯化鈣與次氯酸鈣，均會與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；

（6）次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳與水反應生成易分解的次氯酸。

(1)往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來,可知反應生成氧氣,且反應放出熱量,是放熱反應；發生的反應為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，

故答案為：該反應是放熱反應；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

(2)用A圖所示裝置進行實驗，驗證第一條結論的實驗方法是關閉止水夾，將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃，用以驗證第二條結論的實驗方法是反應停止后，將導管口q浸入水中，打開止水夾，q處有氣泡冒出

故答案為：關閉止水夾，將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃　反應停止后，將導管口q浸入水中，打開止水夾，q處有氣泡冒出；

（3）氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（4）A. 將Cl2制成漂粉精，漂白和消毒作用效果不會改變，A項錯誤；
B. 氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂粉精是一種較穩定物質，便于保存和運輸，B項正確；
C. 將Cl2制成漂粉精是為了將氣體轉化為固體，便于保存和運輸，C項錯誤；
D. 將Cl2制成漂粉精，其中氯元素的質量不變，漂白和消毒作用效果不會改變，D項錯誤；
答案選B。

（5）將漂白粉溶于水中，上層清液中會存在鈣離子、氯離子和次氯酸根離子，因此滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClO；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；

（6）由于碳酸的酸性強于次氯酸，因此久置的漂白粉會與空氣中的二氧化碳和水反應，生成的次氯酸易分解，因此失效，反應的化學方程式為：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；② 2HClO2HCl＋O2↑，故答案為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。