【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
【答案】D
【解析】
在堿性條件下，通入O2的一極發生還原反應，該極作原電池的正極，正極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一極發生氧化反應，該極作原電池的負極，負極反應式為2H2+4OH--4e-====4H2O；兩極保證得失電子守恒相加得到總的電極反應：2H2+O2====2H2O，在放電過程中，只是H2、O2參加反應，KOH是電解液不參加反應，物質的量不變，但在整過過程中不斷產生水，KOH濃度不斷減小。用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2。由電解池的原理知道電解方程式為：CuCl2
Cu+Cl2↑，產生1 mol Cl2轉移2 mol電子，
，所以D錯誤，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結論的實驗方法是________。
(3)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強漂白能力和消毒作用
B.使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸
C.使它轉化為較易溶于水的物質
D.提高氯的質量分數，有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C 、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G ________
（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式 ____________________________________；
（3）檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現象為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的
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【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
B. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO
、Na＋
D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、
，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A. 
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
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【題目】用化學反應原理研究N、S氧化物有著重要的意義。
(1)已知：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3
則ΔH3＝________，如果上述三個反應方程式的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)如下圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中，發生的反應為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)]，起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達到平衡狀態的是________。
a．A、B容器中氣體的顏色均不發生變化
b．A、B容器中NO和O2物質的量濃度比均為2∶1
c．A、B容器中氣體的密度不在發生變化
d．A、B容器中氣體的平均摩爾質量不再發生變化
e.
②T ℃時，A容器中反應達到平衡時的平衡常數Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反應達到平衡時p(NO2)＝200 kPa，則平衡時NO的轉化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數)
(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
①ab段平均反應速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應速率；de段平均反應速率為________。
②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如上圖中虛線所示，則改變的條件是________。
③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。陰極的電極反應式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
（1）寫出甲―→乙的化學方程式：_____。
（2）乙―→丙時所需另一種反應物中，一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
（3）乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質量是_____；1molHNO3的質量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是___；2molOH－約含有___個電子。
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