【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。
【答案】2.24L 7.3g
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O計(jì)算。
因?yàn)闈恹}酸足量，故產(chǎn)生氯氣的體積和被氧化的HCl的質(zhì)量都是由8.7gMnO2決定的。根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合價(jià)的變化可知，4molHCl中只有2molHCl被氧化為Cl2。8.7gMnO2的物質(zhì)的量=
=0.1mol，設(shè)反應(yīng)生成氯氣的體積為V，被氧化的HCl的質(zhì)量為x。則有：
列比例式：
=
=
，解得V=2.24L，x=7.3g。即反應(yīng)生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3） 歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
（4） 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
（5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?/span> _________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀(guān)察顏色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；
(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。
(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性 B．酸性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。 （_______）
Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。 （_______）
Ⅲ.向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。 （_______）
Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象 （_______）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行的操作是________________________________
（2）寫(xiě)出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的順序?qū)x器連接，裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，裝置IV中儀器的名稱(chēng)為_____________，盛裝的試劑為_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液顏色由無(wú)色變________色，說(shuō)明溶液顯____性，寫(xiě)出其電離方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+ 
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 
D. 分離水與乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
i.亞硝酸鈉的制備
（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是____．
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備N(xiāo)aNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>___________．
（4）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______．
（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________．
②裝置B的作用是____________________．
iii. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。
供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I+
）。
回答下列問(wèn)題：
（1）氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)_________________________________________________；若反應(yīng)中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
（4）上述滴定完成時(shí)，若滴定前平視，滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果___________。（填“偏高”或“偏低”）
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