把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為
| A．18 g | B．24 g | C．30 g | D．36 g |
A
解析試題分析：根據題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3.n(e-)="0.3mol×1+0.2" mol×3=0.9mol.若Fe全部為+2價，則n(Fe)=0.45mol,根據Fe元素守恒，m(Fe2O3)= (0.45mol÷2)×160g/mol=36g,若Fe全部為+3價,則n(Fe)="0.3mol." m(Fe2O3)= (0.3mol÷2)×160g/mol=24g,若Fe被氧化的價態為+2、+3兩種價態，則最后得到的固體的質量在36g—24g之間。因此最后得到固體質量不可能為18g.選項為A.
考點：考查極值法在Fe和HNO3反應的計算中的應用的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是
| A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產物 |
| C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小 |
| D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
| A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應 |
| B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9 |
| C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒 |
| D．若有2mol FeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
| A．該反應的還原劑是Cl— |
| B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 |
| C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 |
| D．反應后溶液的酸性明顯增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是
| A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F |
| B．M是極性分子，其還原性比NH3強 |
| C．M既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
| A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 |
| B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol |
| C．ClO2中的氯元素被氧化 |
| D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
| A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質量為n（2-x）mol |
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質量為 mol |
| C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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