Question

某含鉻[Cr₂O₇^2－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

Answer 1

A

解析試題分析：A、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），由得失電子守恒得3x=y，代入得硫酸亞鐵銨的物的質量為n（3x+1）mol，錯誤； B、根據鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為mol，正確；C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數為3nxmol，正確；D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，正確；
考點：考查氧化還原反應的計算。