Question

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

Answer 1

D

解析試題分析：由題意知，反應(yīng)離子方程式2NH₄⁺+3ClO^—=3Cl^—+N₂+2H⁺+3H₂OＡ、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，溶液中N₂濃度增大，即N₂為生成物，NH₄⁺為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、由題意知每消耗1mol NH₄⁺生成0.5mol N₂，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯(cuò)誤；C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；D、反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算