【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NA
B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NA
C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA
D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數為0.2NA
【答案】C
【解析】
A. 未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；
B. Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數小于0.2NA，B錯誤；
C. 1.5 g NO為0.05mol，1.6 g O2為0.05mol，充分反應，2NO+ O2= 2NO2，0.05mol NO全部反應生成0.05mol NO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2
N2O4，但化學反應原子守恒，所以0.05mol NO2中原子總數0.15 NA，為0.025mol O2中原子總數0.05 NA，反應后混合物中總共原子總數為0.2NA；C正確；
D. 標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時，共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：
請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2，S還有___________ (化學式)，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：_____。
(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為____，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3＋的濃度為____mol/L。
(3)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_____。
(4)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是
A.25℃ 時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5
B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D.相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）
A.
經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出
B.
圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減
C.
圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發反應
D.
可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O，則有關說法正確的是 （ ）
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉化率為φ2，則φ1與φ2的關系是( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。
Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：__。
Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？__。
Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。
（1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是__，BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。
A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為__，溶液②中c(Ba2＋)為__。
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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