【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡________ (選填“是”或“否”)。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為________________。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.無法判斷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各說法中，正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.
（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1:1B.1:2
C.3:2D.2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min時，容器內(nèi)的壓強是反應前的0.9倍
B.10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%
C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應放出的熱量等于0.1a kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA
B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
