【題目】下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）
A.
經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出
B.
圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減
C.
圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發反應
D.
可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
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【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為（ ）
A.1:1B.1:2
C.3:2D.2:1
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【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，陽離子數目之和為0.2NA
B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中，轉移的電子數為0.2NA
C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數為0.2NA
D.標準狀況下，4.48 L HF含有的分子總數為0.2NA
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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是_______________________。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是______________。
(3)工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是______________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因______________________。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導出。
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【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(
)為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為
；
；
；
。
(1)粗鹽中主要含有
、
、
等雜質離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①
；②
；③
；④
，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。
(3)從
溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮。在加入固體之前進行蒸發濃縮優于在加入之后，原因是___________。
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式：_________。
(5)為提高
產品的產率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。
(6)某同學擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設雜質只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為m g，試計算該樣品中的質量分數為____________。(用相關字母表示)
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【題目】鐵是應用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物
的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和
的陰離子交換柱，使
和發生交換。交換完成后，流出溶液的用
的鹽酸滴定，滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數)。
(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應制備。現有一瓶FeCl2溶液，某同學欲檢驗該溶液是否已經變質，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結論。
(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質生成，寫出該反應的離子方程式：________；工業上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。
A．若無固體剩余，則溶液中可能含有
、
、
、
四種離子
B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余
C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應
發生
D．當溶液中有存在時，則一定沒有
析出
(4)高鐵酸鉀(
)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，
與
在強堿性條件下反應可制取，其反應的離子方程式為________。
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【題目】25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的電離)。
（1）該溫度下CH3COOH的電離度__。
（2）CH3COOH的電離平衡常數__。
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