【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。請填空：(填序號)
可用來制計算機芯片的是_________。可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是______。能作光導纖維的是_________。能作耐火材料的是_______。屬于電解質的是 _________________。屬于鹽的是 ______，該鹽受熱分解的化學方程式為：_____________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相應的離子方程式是_______________________；
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【題目】《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.As、S原子的雜化方式均為sp3
B.AsH3的沸點比NH3的低
C.與As同周期且基態原子核外未成對電子數目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
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【題目】已知：①硫酸比次氯酸穩定②硫酸的酸性弱于高氯酸③
比HCl易被氧化④
比更容易由單質合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸強。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣
溶液
綠礬
鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物—金剛烷。金剛烷 是一種環狀烴，它的結構高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學式是__________。
（2）金剛烷是由 _____ 個六元環構成的籠形結構，其中有 _____ 個碳原子被三個環共有。
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【題目】工業上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區發生的反應如下(R表示有機物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓，電化學氧化速率加快
C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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