Question

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)溶度積的公式，Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)=10－6×10－5=10－11，故A說法錯誤；B、飽和溶液中，加入K2CrO4，c(CrO42－)增大，溶度積因為只受溫度的影響，因此溶度積不變，c(Ag＋)減小，因此從Y點到Z點，故B說法正確；C、K的表達式為K=c(CrO42－)/c2(Cl－)=c2(Ag＋)×c(CrO42－)/[c2(Ag＋)×c2(Cl－)]=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp2(AgCl)=10－11/(4×10－10)2=6.25×107，故C正確；D、AgCl沉淀時，需要c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=4×10－10/0.001mol/l=4×10-7mol·L－1，Ag2CrO4沉淀時，c2(Ag＋)=Ksp/c(CrO42－)=10－11/0.001mol·L－1=10－8mol·L－1，即c(Ag＋)=10－4mol·L－1，因此AgCl先沉淀，故D正確。