【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（ ）
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖Ⅰ比較碳、硅兩元素非金屬性的強弱
B. 圖Ⅱ先滴加5滴
的
溶液，再滴加5滴的
溶液。比較
與
溶解度的大小
C. 圖Ⅲ已知溶解度（20℃）
：
；
：
。室溫下，比較和溶解度的大小
D. 圖Ⅳ證明碳酸的酸性比硅酸強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
四者反應速率的大小關系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol
催化脫氫的反應過程如下：
反應1：
反應2：
測得
和
的產率
和
（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑能改變反應歷程
B. 更換催化劑后
、
也會隨之改變
C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態
D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成
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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變
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【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)
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