【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2（g）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列說法正確的是 （ ）
A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區
D．該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】柔紅酮是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）
B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上
C. 一定條件下柔紅酮可發生氧化、加成、消去反應
D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發生取代反應
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____ (填序號)
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。
II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。
(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發進行；則該反應在什么條件下可自發進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．
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【題目】根據框圖分析，下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性
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【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學界比較活躍的研究課題之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇氣體(另一產物為水蒸汽)的熱化學反應方程式為________。
（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調節廢水pHl0~12.5，電解過程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價)，再進一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準備________kg甲醇。
（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應溫度T1時進行如下反應：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應時間(t)與容器內氣體總物質的量(n)的數據見下表：
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時段，反應速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計算溫度T1時反應的平衡常數K1________；T1時達平衡后，改變反應溫度為T2，平衡常數增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。
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