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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】柔紅酮是一種醫藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子)

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 一定條件下柔紅酮可發生氧化、加成、消去反應

D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發生取代反應

【答案】C

【解析】A.手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團,有機物中右側環中,連接羥基的2C為手性碳原子,故A錯誤;B.含有飽和碳原子,具有四面體的結構特點,則分子中所有的碳原子不可能都在同一個平面上,故B錯誤;C.含有羥基,可發生氧化、消去反應,含有羰基和苯環,可發生加成反應,故C正確;D.能與HBr反應的只有醇羥基,則1mol柔紅酮最多可與2mol氫溴酸發生取代反應,故D錯誤。故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究鐵發生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結果如圖2).下列敘述錯誤的是(  )

A.圖2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有:2H2O+O2+4e═4OH
C.碳粉表面一定發生了還原反應
D.圖3中,發生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

(1)測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉化率提高的是____(填序號)。

A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時,CO2、H2的轉化率之比為___________

③將溫度從220℃降低至160℃,壓強從5.0MPa減小至3.0MPa,化學反應速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉化率將_____

④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,,則此溫度下該反應的平衡常數表達式K=_____________(只用數字填,不必計算出結果)。

(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為________________________________

(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____(填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________;標況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進行,測得2min內,N2的物質的量由20mol減小到8mol,則2min內H2的反應速率為(  )
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電池不屬于化學電池的是( )

A. 鉛蓄電池 B. 太陽能電池 C. 鋅錳電池 D. 鎳鎘電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數據如下表:下列說法不正確的是(  )

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4

0.50

0.30

0.18

0.15


A.10 min內,T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數:K(T1)<K(T2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難揮發性二硫化鉭TaS2 可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下:

TaS2g+2I2gTaI4g+S2g

下列說法正確的是

A.在不同溫度區域,TaI4 的量保持不變

B.在提純過程中,I2 的量不斷減少

C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區

D.該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酯類是工業上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH,R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團的名稱是________

(2)寫出反應③的化學反應方程式:________。反應①的反應類型是__________,反應③的反應類型是________________

(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下:將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題:

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________

③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注:箭頭方向表示水流方向)

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同步練習冊答案
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