【題目】根據框圖分析，下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性
【答案】D
【解析】紅色金屬為Cu，反應①發生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，藍色溶液為CuSO4溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(OH)3，說明E為Fe，反應②發生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應③發生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反應②是濕法煉銅，我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家，故A說法正確；B、反應②發生發生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，即Cu2＋的氧化性強于Fe2＋，故B說法正確；C、生成Fe3＋發生水解，生成氫氧化鐵，因此可能觀察到紅褐色沉淀，故C說法正確；D、發生的反應方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合價沒有發生變化，H2SO4表現酸性，H2O2表現氧化性，故D說法錯誤。
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怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
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【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2（g）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列說法正確的是 （ ）
A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區
D．該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.含有離子鍵的物質一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價鍵
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為____；
(2)③元素原子的最外層電子數為____；
(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；
(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩定性的強弱順序為_________（填化學式）。
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【題目】下列說法正確的是
A.鹽類物質一定含有金屬陽離子
B.蔗糖、NH3、液態HCl均為非電解質
C.能導電的物質不一定屬于電解質
D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
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【題目】酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯
對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
已知：R-Cl
R-OH，R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。
(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。
(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
A．乙醇制取乙醛 B．由
制備
C．2CH3CHO+O2
2A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列問題：
①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。
(注：箭頭方向表示水流方向)
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【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為__________。
(2)0~4min內,用B表示的反應速率v(B)=__________。
(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列措施能加快反應速率的是__________。
A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數
B.H2+Cl2 
2HCl反應中化學能只轉變為熱能
C.面粉生產工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
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