【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
A. 由H2→2H的過程需要吸收能量
B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定
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【題目】實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素
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【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子
B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲在實驗室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453—473K之間，鈉即被氧化為Na2O；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）________；裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
③若實驗時準(zhǔn)確稱取2.3 gNa進行反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應(yīng)，請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
（3）小組同學(xué)繼續(xù)對反應(yīng)后固體的組成進行探究。
a．取一定量反應(yīng)后固體，加入足量水充分反應(yīng)，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉(zhuǎn)入真空密閉容器中，放電后充分反應(yīng)，氣體體積減少了3 / 5（不考慮O3的生成）。
①反應(yīng)后固體中一定有的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。
②為進一步確定反應(yīng)后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續(xù)進行猜想與設(shè)計，請完成下表。
猜想 | 實驗設(shè)計 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確，反之則不正確 |
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(
)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A. 陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵
B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C. 離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
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【題目】（1）硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大�。簼舛染鶠�0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號）c(H2S)從大到小的順序是__________。（填序號）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH范圍為_________________。
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