Question

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。

（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

Answer 1

【答案】 ABC B 33.3%

【解析】(1). ①跟據化學反應平均速率公式，COS和H2S的化學計量數相同，二者化學反應速率相等，在整個反應中，始終有v(COS)=v(H2S)，故 ABC三點全部符合；②反應ii的焓變?yōu)椋?/span>

745+580+436-339*2-1076kJ/mol=7 kJ/mol，正反應為吸熱反應，溫度升高有利于正反應進行，所以(K逆)為B；T1溫度時，正逆反應化學平衡常數相等均為1，設反應達到平衡時轉化COS為xmol/L，則容器中各物質的物質的量濃度為：c（COS）=（0.2-x）mol/L，c（H2）=（0.1-x）mol/L，c（H2S）=xmol/L，c（CO）=xmol/L， 由，可得x=1/15，則COS的平均轉化率為：；

(2). ① Ag+作為催化劑，S2O82-、Mn2+與水為反應物，SO42-和MnO4-為生成物，同時生成H+，離子方程式為：；②由題意得出反應方程式為：H2SO4+(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2↑，寫成離子反應方程式為：2H++2SO42—S2O82-+H2↑；

(3). ①S原子核外電子最外層有6個電子，其與H原子共用一對電子，從Na原子獲得一個電子，從而形成穩(wěn)定結構，電子式為；反應的平衡常數,則。