【題目】下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是( )
A.12和9B.1和17C.14和6D.15和8
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W<X<Z
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物質的量濃度之比為（）
A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：1
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【題目】氯化鐵，黑棕色結晶，熔點306℃、沸點315℃，易升華；FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學興趣小組利用如下裝置（夾持儀器略去）制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。
(1)儀器A的名稱是 ____，在該實驗中長導氣管的作用是____，同時防止鹽酸揮發污染環境。
(2)裝置甲中發生反應的離子方程式為 ____，裝置丙的作用為__________________ 。
(3)為順利達成實驗目的，實驗過程中先關閉彈簧夾l和3，打開彈簧夾2，再打開乙裝置中的活塞，待鐵粉完全溶解后，關閉乙中的活塞，___ 再打開甲中的活塞。
(4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉化成氯化鐵的方法是：取試樣于試管中，然后向試管中力口入 __（填試劑）后觀察現象。
(5)反應結束后，將乙中溶液邊加入____，邊進行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
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【題目】有機物X是合成某藥物的中間體，X的結構簡式為：
以有機物A為原料合成X的流程如圖所示（部分條件省略）：
(1)步驟①的反應類型為____。
(2)D分子中官能團的名稱是____ 。
(3)步驟⑥中E的結構簡式為_______；碳酸鈉的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物質的量為______mol。
(5)利用
可制備某線性結構高分子酚醛樹脂，該反應的化學方程式為____。
(6)滿足下列條件
的同分異構體有____種。
①苯環上有三個取代基；
②能發生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
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【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物合成路線通常以2-氯苯甲醛為原料的合成，合成路線如下：
(1)下列關于氯吡格雷的說法正確的是___________。
A.氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應
B.氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應
C.lmol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應
D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S
(2)物質D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
(3)物質X的結構簡式為_____________。
(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式__________，反應類型是______________。
(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體______________(不包含A )
(6)已知：
，寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖__________________(無機試劑任選)。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A. 由H2→2H的過程需要吸收能量
B. 化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應
D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定
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