【題目】下列敘述不正確的是
A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間
B. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D. 在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA
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【題目】元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用：
判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：
(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；
(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：__________________
（用化學(xué)式表示）
(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
(1)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．
(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．
(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．
(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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【題目】有同學(xué)探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng)：
I、甲組同學(xué)將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式 。同學(xué)們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通過所給數(shù)據(jù)計算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。
（2）碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響___________鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。
II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。
（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。
（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。
請用離子方程式解釋原因： 。
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【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關(guān)問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結(jié)構(gòu)簡式為_______。查爾酮的結(jié)構(gòu)屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構(gòu)。
(2) B轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)類刑屬于________；C分子中含氧官能團(tuán)為______。
(3)D物質(zhì)在OH-存在時與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4) D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構(gòu)體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。
(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當(dāng)Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【題目】下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時9mL水
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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