Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__。

（2）甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。

（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學反方程式___。

（4）上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升 否 B中排出的氯氣含有水蒸氣 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O B和C之間缺少干燥裝置，缺少尾氣吸收裝置

【解析】

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣；制得的氯氣中通常存在著揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收；根據(jù)裝置中氣壓的變化判斷現(xiàn)象；

（2）干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣中存在HClO，具有漂白性；

（3）氯氣通入D裝置后，和NaOH溶液發(fā)生反應，生成NaCl、NaClO和水，將產(chǎn)物滴入E中的FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應后生成Na2FeO4和NaCl，據(jù)此書寫方程式；

（4）若要驗證氯氣的漂白性，應將氯氣干燥，同時氯氣有毒，要進行尾氣吸收；

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得的氯氣中通常存在著揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；當C中發(fā)生堵塞時，壓強增大，長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升；

（2）C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，由于B中排出的氯氣不干燥，帶有水蒸氣，因此不能證明氯氣具有漂白性；

（3）氯氣通入D裝置后，和NaOH溶液發(fā)生反應，生成NaCl、NaClO和水，將產(chǎn)物滴入E中的FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應后生成Na2FeO4和NaCl，反應方程式為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

（4）若要驗證氯氣的漂白性，應在B和C之間加干燥裝置，干燥氯氣，同時氯氣有毒，要進行尾氣吸收，因此存在的缺陷是B和C之間缺少干燥裝置，缺少尾氣吸收裝置；