【題目】對于反應A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)
C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、
、NO、
是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
（1）反應
的
________
．
（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為
置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是________．
每消耗
的同時生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入
和
，發生反應
Ⅱ
在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率
，結果如圖所示．
、c兩點反應速率大小關系為
________
填或“![](http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/977be21b/SYS202011270020521453902502_ST/SYS202011270020521453902502_ST.024.png"){kind=small}
”“
”或“
”
．
溫度為
時，反應從開始經過
達到b點，用
表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入
和
，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”
．
的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．
方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為
．
（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．
（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是（ ）
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO
+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）蛋白質是生命的基礎，是人體必需的_____之一，蛋白質在___的作用下發生水解，水解的最終產物是__。蛋白質的基本組成為氨基酸，其分子中一定含有的官能團是_____和____，他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸，其中有幾種是人體_____（填能或不能）合成的氨基酸，稱為人體氨基酸。
（2）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入濃的硫酸銨溶液，可使蛋白質的______降低，而從溶液中析出，這種作用叫做_____。繼續加水時，沉淀會_______，并不影響原來蛋白質的性質。
（3）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入硫酸銅溶液，蛋白質凝結起來，這種作用是___。繼續加水時，___恢復為原來的蛋白質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩
在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料
含
、CuO、MnO、
、
、有機物
為原料制備
的一種流程如下：
已知：
時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
難溶電解質 |
|
|
|
|
|
|
|
（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；
（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調pH”為7，
是否能沉淀完全：______
填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于
時，認為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在
左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；
（4）結晶所得的
需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現象為_______________________；
（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率
隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是_________、____________。填寫分子式
（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品
，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成
，并配成
溶液。取
溶液用
的
標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液
。已知滴定過程中被氧化為
，
黃色被還原為
藍色，該反應的離子方程式為_____________；該產品的純度為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。
（1）裝置 A 的作用是_____。
（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是_____。
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。
a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。
a 分液 b 蒸餾 c 萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。
①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象__。
（2）甲同學為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。
（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學反方程式___。
（4）上述制備氯氣并進行相關實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。
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