Question

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是（ ）

A.0～15s內用I2的平均反應速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間為小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 015s內c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1，v（HI）=0.03molL-1/15s=0.002mol·L-1·s-1，由速率之比等于化學計量數之比可知，v（I2）=0.002mol/(Ls)×1/2=0.001mol·L-1·s-1，但I2(s)為固體，不能表示反應速率，A錯誤；

B.若速率不變，c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1，所需的反應時間為0.02mol·L-1/0.002mol·L-1·s-1=10s，但隨反應進行濃度減小，反應速率減小，則c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間大于10s，B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，C錯誤；

D. 減小反應體系的體積，壓強增大，則化學反應速率加快，D正確；故答案為：D。