Question

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為 

A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol	B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol	D．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

Answer 1

C

試題分析：反應 N₂（g）+3H₂（g） NH₃（g）的前后氣體系數不同，所以若恒溫恒容，反應要達到等效平衡，必須充入等量的N₂和H₂ ，所以充入2.0 molN₂和6.0molH₂ 不能達到等效平衡，而是相當于加壓，平衡右移，轉化率升高生成更多NH₃ ，故n(NH₃)>1.2mol，；若保持恒溫恒壓，反應要達到等效平衡，則應該充入的N₂和H₂ 應和原來的比例相同即n（N₂）：n(H₂)= 1:3，所以充入2.0 molN₂和6.0molH₂滿足等比例，可以達到等效平衡，故n(NH₃)=1.2mol，所以綜上所述應該選擇C。