【題目】噴氣式飛機在對流層中飛行時排放的尾氣NO，能進行下列反應：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，則NO在這些反應中的作用是（ ）
A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產物
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【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉移電子的物質的量為____________mol。
（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：
則實驗中應選擇的條件為________________________。
（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。
（4）工藝(I)中，“還原”時發生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。
（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產生碲粉的電極反應式為_______________________。
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【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。
（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態的是______。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
① 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
② 用圖2所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
③用圖3所示裝置從CH3OH與C4H9OH的混合物中分離出甲醇
④用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
⑤用甲裝置實驗室制取乙炔 ⑥乙裝置下層CCl4、上層水漏斗在CCl4層，吸收HCl氣體
⑦用丙裝置測量氣體可以減少誤差 ⑧用丁裝置加熱融化NaOH固體
⑨用戊裝置測量產生氣體的體積
A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨
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【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用為_______________________。
（2）某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現設計以下實驗裝置進行實驗：
①寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；
②擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整______。
③產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：___________________；
④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( )
A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO3 
2H+ + CO32－
B. 硫化鈉水解: S2-+2H2O
H2S +2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：
按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結構簡式是_____________，乙醛的結構簡式是_____________；
（2）反應①的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；
（3）反應③的化學方程式是________________________________，反應類型是___________；
（4）反應⑤的化學方程式是________________________________，反應類型是___________。
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