【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．碳酸的電離方程式：H2CO3 
2H+ + CO32－
B. 硫化鈉水解: S2-+2H2O
H2S +2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
【答案】D
【解析】
試題A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B. 硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+ S2－(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是難溶鹽，不能拆開(kāi)，離子方程式為： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑，正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰。回答下列問(wèn)題：
（1）若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質(zhì)被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________。
（2）若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________________。(填化學(xué)式)
（4）若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。
①寫(xiě)出Z2X對(duì)應(yīng)的水化物分子的電子式________________。
②M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲
乙 
分子式 | C9H8O |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
丙
（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
其中反應(yīng)II的條件是___，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______（不需注明反應(yīng)條件）；
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如下：
（a）寫(xiě)出反應(yīng)③化學(xué)方程式________；
（b）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；
（c）D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．在空氣中易被氧化，遇FeCl3溶液顯紫色
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】噴氣式飛機(jī)在對(duì)流層中飛行時(shí)排放的尾氣NO，能進(jìn)行下列反應(yīng)：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，則NO在這些反應(yīng)中的作用是（ ）
A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3
B. 它們互稱(chēng)同分異構(gòu)體
C. H、D、T之間互稱(chēng)同素異形體
D. 它們都是強(qiáng)還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 
N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變，充入NO2(g)
D. 容器容積不變，降低溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；②NH3比NH4+更易被氧化；③國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水pH要控制在6～9。
（1）pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示
①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______
②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______
③進(jìn)水pH應(yīng)控制在______左右為宜。
（3）為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有_______。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示：
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過(guò)濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時(shí)實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
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