Question

【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，則每生成32gTeO2，反應轉移電子的物質的量為____________mol。

（2）為選擇最佳焙燒工藝，進行溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示：

則實驗中應選擇的條件為________________________。

（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，原因為________________________。

（4）工藝(I)中，“還原”時發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替，但缺點為______________________________________。

（5）工藝(II)中，“浸出液電積”時產生碲粉的電極反應式為_______________________。

Answer 1

【答案】1.6 460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍 H2O2 受熱易分解 TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O 產生有毒的氯氣 TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－

【解析】

（1）根據Cu2Te→TeO2，Te元素由-2價升到+4價，Cu元素由+1升到+2價，每生成1molTeO2轉移8mol電子來計算；

（2）根據表格分析得出實驗中應選擇的條件為；

（3）H2O2 受熱易分解；

（4）因為Te與硫同主族，Na6TeO6里面的Te元素為最高價+6價，TeO66－作氧化劑，SO32－作還原劑，根據化合價升降法和元素守恒寫出離子方程式；

（5）TeO2與足量NaOH溶液反應得到的溶液中溶質的主要成分是Na2TeO3，TeO32-得到電子生成Te。

（1）32gTeO2的物質的量為0.2mol，Cu2Te→TeO2，Te元素由-2價升到+4價，Cu元素由+1升到+2價，生成1molTeO2轉移8mol電子，反應轉移電子的物質的量為：1.6mol，故答案為：1.6；

（2）根據表格分析得出實驗中應選擇的條件為：460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍，故答案為：460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍；

（3）“氧化”時的溶液溫度不宜過高，H2O2 受熱易分解，故答案為：H2O2 受熱易分解；

（4）因為Te與硫同主族，Na6TeO6里面的Te元素為最高價+6價，TeO66－作氧化劑，SO32－作還原劑，根據化合價升降法和元素守恒得出離子方程式為：TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O；如果用濃鹽酸代替會產生有毒氣體氯氣；

故答案為：TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O；產生有毒的氯氣；

（5）TeO2與足量NaOH溶液反應得到的溶液中溶質的主要成分是Na2TeO3，TeO32-得到電子生成Te，電極反應式為：TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－，故答案為：TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－。