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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(

反應(yīng)裝置或圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng)

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面

D

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不管反應(yīng)是否放熱,反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞都向右移動(dòng),A符合題意;

B.從圖中可以看出,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,B不合題意;

C.試管內(nèi)的物質(zhì)與廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)不發(fā)生物質(zhì)交換,只發(fā)生能量交換,反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面,說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)氣體體積增大,則表明廣口瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高,試管內(nèi)的反應(yīng)放熱,C不合題意;

D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),溫度計(jì)的水銀柱不斷上升,表明反應(yīng)放熱,D不合題意;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路由正極流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

1)上述反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是__,化合價(jià)升高的元素是__。

2)若反應(yīng)中消耗了0.2molAl,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

A.a=b

B.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(吸收光譜發(fā)射光譜”)。

(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________,其價(jià)電子層的電子排布式為___________,CuAg均屬于IB族,熔點(diǎn):Cu________Ag (“>”“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 Cu2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

(4)Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表: CuCl屬于________(共價(jià)離子”)化合物。

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

(6)Cu Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm3,晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.同一元素的核素種類數(shù)由中子數(shù)決定

C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空:

(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式________________

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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