Question

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。

（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

Answer 1

【答案】Fe2O3（氧化鐵） Al（鋁） 0.2 0.6

【解析】

，該反應中鐵的化合價降低，鋁的化合價升高，反應轉移6個電子。

（1），該反應中鐵從+3價降為0價，故氧化鐵做氧化劑，鋁從0價升高到+3價，故答案為：（氧化鐵）；Al（鋁）；

（2），反應中鋁和鐵系數比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉移電子的物質的量為0.6mol，故答案為：0.2；0.6。