Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）

A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a=b時，酸與堿剛好完全反應生成正鹽，但酸與堿的強弱未知，所以溶液不一定呈中性，A不合題意；

B．混合溶液中，c(H+)=mol·L-1= c(OH-)，所以溶液呈中性，B符合題意；

C．溫度不定，pH=7的溶液不一定呈中性，C不合題意；

D．c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)只表示混合溶液中電荷守恒，不能肯定溶液呈酸性或堿性或中性，D不合題意；

故選B。