Question

【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 減小 NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O 10－5mol/L a/2 mol·L－1 c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水，溶液中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH- 。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，可以增大氨水中銨根的濃度，所以氨水的電離平衡逆向移動，此時溶液中減小；

（2）向氨水中加入稀硫酸使其恰好中和得到硫酸銨溶液，反應的離子方程式NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；硫酸銨水解使溶液呈酸性，溶液中的H+全部來自于水，所以若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為10-5mol/L。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，由電荷守恒得則c(SO)＝ c(NH)＝mol/L；

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則兩溶液改好完全反應得到硫酸銨溶液，銨根水解使溶液呈酸性，所以，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。