【題目】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
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百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，（填序號）相當于氧分子被氧化；（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O22﹣的電子式：
（4）O2+、O2﹣中的電子數分別為：； ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是( )
①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性
②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性
③酸堿發生中和反應生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應一定是中和反應
A.只有②B.①②C.①③D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，Fe3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協助他們完成相關學習任務（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣，再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應，再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次（每次取高錳酸鉀溶液5.00mL），3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
（1）5.00mL高錳酸鉀用_____量取。
（2）此實驗用指示劑_____（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
（3）計算該居室內空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。
（4）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是_____。
a．滴定終點俯視讀數
b．滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c．在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d．裝草酸的滴定管未潤洗
（5）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式_____。
②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X,Y,Z,W四種原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的質子數是內層電子數的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍，W與X同主族．下列說法正確的是（ ）
A.X,W的最外層電子數均為6
B.最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞Z
C.簡單氣態氫化物的穩定性：W＞X
D.Y的單質在X的單質中燃燒生成Y2X
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【題目】工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）
A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B.MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾
C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 碘化鉀溶液遇淀粉變藍
B. 油脂在酸性條件下的水解反應，也稱皂化反應
C. 苯在溴化鐵的催化下能與溴水反應
D. 加熱時葡萄糖能與新制氫氧化銅反應
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。
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