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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂

CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

勒夏特列原理適應于可逆反應，當系統的條件改變時所遵循的原理；
A.當加入AgNO₃溶液后，銀離子消耗了氯離子，產物濃度減少，平衡右移，氯氣的濃度減少，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理
B.反應2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)屬于兩連氣體系數相等的可逆反應，增大壓強平衡并不發生移動，但由于體系體積減小，各物質的濃度均增大，體系顏色一樣變深，但并不能用勒夏特列原理來解釋，符合題意
C.升高溫度可使平衡向吸熱反應方向移動，符合勒夏特列原理
D.降低溫度，可逆反向放熱反應方向移動，可得到更多的氨氣，符合勒夏特列原理
故答案為B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）定條件下，將3 molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___ _。
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b．H₂的平均反應速率為0．3mol／（L．s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其

溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為

，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數K        （填“增

大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有。

A．升高溫度	B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g)

xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol

B，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應2SO₂+O₂