Question

【題目】A、B、C、D四種可溶化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。

請回答下列問題：

（1）寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________。

（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為________。

（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2??? MgCl2??? Na2CO3??? Al2(SO4)3??? Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O??? 冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀???

【解析】

分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知CO32-只能與Na+結合成Na2CO3，則OH-只能與Ba2+結合成Ba(OH)2。對照實驗②可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3；溶液B可能是Na2CO3或MgCl2；根據實驗③可確定溶液B是MgCl2，則C是Na2CO3，據此分析解答。

(1)根據上述分析A為Ba(OH)2，B是MgCl2，C是Na2CO3，D是Al2(SO4)3，故答案為：Ba(OH)2；MgCl2；Na2CO3；Al2(SO4)3；

(2)②的第三次實驗中沉淀部分溶解是氫氧化鋁溶于強堿溶液，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(3)向C溶液中滴入D溶液，發生CO32-與Al3+發生雙水解反應3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，因此現象為：冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀，故答案為：冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀。