Question

【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象__________，離子方程式為________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象________，離子方程式為_________________。

(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，現象__________，離子方程式為_______________。

(4)上述三個反應均屬于__________(填反應類型)，三個離子反應發生的條件的不同點是______________；相同點是__________________________。

Answer 1

【答案】生成紅褐色沉淀??? Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓??? 生成無色無味氣體??? HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O??? 觀察不到明顯現象??? H＋＋OH－= H2O??? 復分解反應??? (1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O??? 都使溶液中的某種離子濃度減小???

【解析】

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；

(3)稀HNO3和NaOH溶液混合生成硝酸鈉和水，沒有明顯現象。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)稀HNO3和NaOH溶液混合生成硝酸鈉和水，沒有明顯現象，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；

上述三個反應均為復分解反應，三個離子反應發生的條件的不同點是(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和水，(3)生成難電離物質水，相同點是都使溶液中的某種離子濃度減小。