Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

步驟2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。

步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻。

步驟4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)(發(fā)生Cr2O72-Cr3+)，消耗19.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。

（2）“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。

（3）“步驟3”中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，會(huì)使鉻含量的測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（4）計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。

Answer 1

【答案】過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解 判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72- 偏大 33.8%

【解析】

(1)棕色試劑瓶是存放見光易分解的物質(zhì)；

(2)加入5滴MnSO4溶液的目的是作為Cr3＋與（NH4）2S2O8反應(yīng)的指示劑；

(3)“氧化”過程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，溶液中過量的（NH4）2S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去，會(huì)消耗更多（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液；

(4)6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O，得到：6Fe2＋～Cr2O72－，結(jié)合操作過程中的定量關(guān)系計(jì)算。

(1)從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解。

故答案為：過氧鍵見光、受熱易斷裂而造成物質(zhì)分解；

(2)“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是作為Cr3＋與（NH4）2S2O8反應(yīng)的指示劑，判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72-。

故答案為：判斷溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O72-；

(3)②“氧化”過程中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，溶液中過量的（NH4）2S2O8和生成的HMnO4不能完全分解除去，會(huì)消耗更多（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致計(jì)算得到結(jié)果偏大；

故答案為：偏大；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：亞鐵離子被氧化，離子方程式為：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O，據(jù)此得到：6Fe2＋～Cr2O72－，n（Cr2O72－）= ×0.20000mol·L-1×19.50mL×10-3 mL·L-1=6.5×10-4 mol，鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=33.8%；

故答案為：33.8%。