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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是


A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色	B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡	C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色	D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變為白色

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、鈉元素的焰色反應為黃色；

B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡；

C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣；

D、濃硫酸具有吸水性。

A項、鈉元素的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；

B項、淀粉在硫酸作催化劑時，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡，故B錯誤；

C項、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質碘與淀粉發生顯色反應變藍色，故C正確；

D項、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結晶水，藍色晶體逐漸變為白色，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

步驟2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。

步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻。

步驟4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定上述溶液至終點(發生Cr2O72-Cr3+)，消耗19.50mL標準溶液。

（1）(NH4)2S2O8中陰離子的結構如圖所示。從結構分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。

（2）“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。

（3）“步驟3”中，如果繼續加熱煮沸時間不充足，會使鉻含量的測定結果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（4）計算鉻鐵礦中鉻的質量分數___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用 0.1molL-1NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 某二元弱酸 H2A ( Ka1 =1.1×10-3，Ka2= 3.9×10-6 )溶液，滴定過程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a 點的pH 大于2

B.b 點溶液中c(H2A) > c(A2-)

C.c 點溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D.d 點溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種公認的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發包括以下三個環節：

一、氫燃料的制備

(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為________。

(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應器中存在如下反應：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產氣組分和氣化性能的影響，結果如表所示：

n(Ca)/n(C)	氣體體積分數				碳轉化率/%
n(Ca)/n(C)	H2	CO	CO2	CH4	碳轉化率/%
0	45.58	22.70	22.37	7.54	61.22
0.5	52.95	21.74	19.11	5.14	56.59
1.0	58.62	22.37	12.60	5.31	61.42

由表中數據，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分數顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應有影響，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應也有很大影響。實驗過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)，將氣化反應溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產氫率、產氣率的影響如表：

溫度/℃	氣體體積分數			碳轉化率/%
溫度/℃	H2	CO	CO2	碳轉化率/%
700	51.78	20.75	19.89	54.37
750	58.62	22.37	12.60	61.42
800	55.63	26.05	12.71	73.43
850	54.16	26.94	13.82	83.34