【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（ ）
A.Y的分子式為C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y
C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵
D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。
（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。
（3）通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.這個(gè)過程只涉及物理變化
B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS
Hg＋S
C.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理
D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0
B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鉻鐵礦中鉻(Cr)含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。
步驟2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+
Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。
步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻。
步驟4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)(發(fā)生Cr2O72-
Cr3+)，消耗19.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（1）(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。
（2）“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。
（3）“步驟3”中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，會(huì)使鉻含量的測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
（4）計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。
（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。
（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學(xué)式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有____________（填序號(hào)）。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ 
④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為：__________。
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為__________ 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個(gè)。
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