【題目】下列物質的性質比較不正確的（ ）
A.熱穩定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A. 反應可表示為：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B. 反應達到平衡時，X的轉化率為60%
C. 在此條件下，該反應的平衡常數為K=1600
D. 其他條件不變時，增大壓強平衡發生移動，再達新平衡，平衡常數增大
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【題目】“保護環境”是我國的基本國策之一．下列做法不應該提倡的是（ �。�
A.采取低碳、節儉的生活方式
B.嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水
C.經常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規定對生活廢棄物進行分類放置
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【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結構與烷烴相似，下列有關說法錯誤的是
A.相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2
D.硅甲烷與硅乙烷的相對分了質量相差30
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高、濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是________。
（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是_________。
（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。
（4）實驗過程中通入空氣的目的是________，空氣流速過快或過慢，均降低KClO2產率，試解釋其原因________ 。
（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質，其原因是________。
（6）A中制備ClO2的化學方程式為_________ 。
（7）有人認為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經過多次實驗均未發現有倒吸現象，其原因是________。
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【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是（ ）
A.合成氨的反應中，選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時，稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述不正確的是
A. 貝諾酯分子中有2種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉
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【題目】某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是
A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL
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【題目】如圖所示為酸性介質中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構成的原電池，總反應方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 離子交換膜為陽離子交換膜
B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運行效率將會下降
C. 負極的電極反應式為：Cu-e-=Cu+
D. 當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側離子減少0.2mol
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