【題目】“保護環境”是我國的基本國策之一．下列做法不應該提倡的是（ ）
A.采取低碳、節儉的生活方式
B.嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水
C.經常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規定對生活廢棄物進行分類放置
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。
（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。
A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。
（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。
（5）若先用適量鹽酸調節pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產生影響，其原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應后，所需溶液體積是（ ）
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應用。某工廠的鈦白水解工業廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
（1）在鈦白水解工業廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數目為_______。
（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如左下圖，應選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。
（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成。混合過程的實驗操作為________________。
（4）25℃時，用氨水調節濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學設計了以下探究活動。
I.探究氨氣的還原性
該興趣小組同學利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）上述裝置接口的連接順序為a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中裝置D的作用是____________。
(2)若氨氣足量，裝置B中出現的現象為____________。
II.探究氨水的還原性
該興趣小組同學探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應，實驗如下:
實驗 | 操作 | 現象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產生棕褐色物質(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產生棕褐色物質(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產生棕褐色物質(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。 | 產生棕褐色物質(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去 |
（3）實驗①中氧化產物為N2，寫出該反應的離子方程式:_________。
（4）實驗①②說明________________。
（5）實驗②比實驗④反應速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。
（6）1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3)，可用質量分數為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和
蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
（7）由實驗I、II可得出的結論是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的性質比較不正確的（ �。�
A.熱穩定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。
（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液
（1）需要稱取NaCl固體的質量為________g。
（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對氯化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②定容后有少量NaCl溶液灑出________；
③定容時仰視觀察液面________。
（3）若預將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。
（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發生的化學反應方程式為_______________________；當氧氣生成22.4L(標準狀況下)時，轉移電子數為____________。
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