【題目】關于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判斷不正確的是
A.粒子種類與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度，c
減小
C.加入Ca(OH)2溶液，c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c
+cOH-
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.O2在b極得電子，最終被還原為
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為：
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【題目】把500
有
和
的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】氧化亞銅常用于制船底防污漆。用 CuO 與Cu 高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，則CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于
A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol
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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )
A.1mol Y與1mol Br2反應的產物有4種
B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH
C.1mol X最多能加成7mol H2
D.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）
a. 轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質離子是________________。
（6）通SO2氣體時，其化學方程式為_______________________。
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【題目】按要求填空
（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度：________；
②增加鹽酸體積：____________；
③加入等體積的NaCl溶液：__________；
④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；
（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)
①縮小體積使壓強增大：__________；
②恒容充入N2：__________；
③恒壓充入He：__________。
（3）可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。
②該反應的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時，在一密閉容器中按物質的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如下圖：
(1)若反應開始時氣體混合物的總壓為p kPa，則反應在前20 min內的平均速率
(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反應達平衡時，H2的轉化率α(H2)=____________。
(3)上述反應中，正反應速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數。升高溫度，
________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是__________。
(5)1 mol H2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1
(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質溶液如上圖所示。
①陽極電極反應式為______________。
②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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