【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯(cuò)；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時(shí)間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時(shí)間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯(cuò)；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點(diǎn)只有672 mL，自然是G點(diǎn)的體積最多，D錯(cuò)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。
（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L；
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請(qǐng)回答如下問題：需要量取濃硫酸的體積為________（保留一位小數(shù)）．在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有__________。
（2）有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長(zhǎng)，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測(cè)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
稱取2.000g樣品，配制成250mL待測(cè)液。量取20.00mL待測(cè)液，當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測(cè)得溶液正好顯中性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
待測(cè)溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L；
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。
由此，該同學(xué)得出結(jié)論：樣品已部分變質(zhì).
①請(qǐng)你對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過程準(zhǔn)確無誤）：_________
A．該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)
B．該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測(cè)
C．若樣品中混有少量氫氧化鉀，也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小
②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中，下列操作中也會(huì)造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________（填字母）。
A．在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量
B．在溶解過程中，有少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌
D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。
已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步驟如下：
步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；
步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；
步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題
(1)儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。
(2)下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4
D.該步驟只除去了可能殘留的溴
(3)若將裝置C改為裝置D，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以鉻黑T(簡(jiǎn)寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：
物質(zhì) | 顏色 | 物質(zhì) | 顏色 |
Y4- | 無色 | MgY2- | 無色 |
In | 純藍(lán)色 | MgIn- | 酒紅色 |
反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。
②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是______________________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用離子方程式表示其原理：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：
已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B．7.8g 
中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2 NA
B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數(shù)目為1.6NA
C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮肥是最重要的化肥，它能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進(jìn)葉綠素的形成，從而有利于光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量和質(zhì)量。
（1）氮?dú)夥肿拥碾娮邮绞?/span>_________，氨氣分子的空間形狀為：__________。
（2）農(nóng)諺有“雷雨發(fā)莊稼”一說。用化學(xué)方程式表示在閃電作用下游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程_____.
（3）合成氨工業(yè)是氮肥的最主要來源。寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 _________________.
（4）合成氨工業(yè)也是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_____________.
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