Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數目為1.2 NA

B. 0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的數目為1.6NA

C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目為0.1 NA

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應轉移電子的數目為0.2 NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，互為同分異構體；

B. 依據離子的構成作答；

C. 水中也含氧原子；

D. Fe與足量Cl2在點燃條件下生成FeCl3，結合關系式作答。

A. 葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6，最簡式為CH2O，則按最簡式計算可知，18.0 g混合物中含有氫原子的數目為×2 NA = 1.2 NA，故A項正確；

B. MgCl2是由Mg2+和Cl組成，兩種離子的最外層均為8電子穩定結構，則0.1 mol MgCl2中含有最外層電子的物質的量為0.1 mol ×8×3= 2.4mol，故B項錯誤；

C. 乙醇溶液中除溶質乙醇含氧原子以外，水分子內也含氧原子，則1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的數目大于0.1 NA，故C項錯誤；

D. 0.1 mol Fe與足量Cl2完全反應生成FeCl3，則Fe3e，則該反應中轉移電子數為0.1 mol×3×NA = 0.3 NA，故D項錯誤；

答案選A。