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【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

【答案】C

【解析】

試題分析：A、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，所以離子方程式為：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，錯誤；B、Ca(OH)2為強堿，澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離，所以應該拆成離子，錯誤；C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，所以離子方程式為：HCO3+OH=CO+H2O，正確；D、往FeI2溶液中通入過量氯氣，生成FeCl3和Br2，錯誤。

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請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現象_______________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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（1）反應的熱化學方程式為_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是_________________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是____________________________。

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