Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
B.0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
C.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D.273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤； B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體燃燒消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故B正確；
C、15g乙烷的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，而乙烷中含7條共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 ， 故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n= =1mol，而CH2中含1個碳原子，故1molCH2中含NA個碳原子，故D錯誤．
故選B．