【題目】下列關于生物體元素和化合物的敘述，正確的是
A. 碳元素是占細胞干重含量最高的元素，因此碳是生命的核心元素
B. 葡萄糖、果糖、半乳糖常被形容為“生命的燃料”
C. 2種氨基酸脫水縮合只能形成一種二肽
D. 在小麥根尖分生區細胞核中由A、G、T三種堿基參與構成的核苷酸最多有5種
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【題目】自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪種藥品不能用自來水配制( )
A. Na2SO4 B. AgNO3
C. NaCl D. AlCl3
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．
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【題目】根據要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法：
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數是0.5NA
B．在氯氣參與的反應中，22.4L(標況)氯氣完全反應得到的電子數一定為0.2NA
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
D．l L l mol·L
的NaClO溶液中含有ClO
的數目小于NA
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO
==CaCO3↓+2OH
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3
+OH=CO
+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+==2Cl
+2Fe3+
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。 放出571.6kJ的熱量表示H2燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+ 
O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
則煤的氣化主要反應(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式_____.
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【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是
A．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．硫酸鐵和明礬都可用于凈水
D．Na2CO3可以與胃酸反應，可用Na2CO3治療胃酸過多
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ) <2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中 c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆： v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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