Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序 號	元素	結構及性質
①	A	在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②	B	B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③	C	C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       

Answer 1

（13分）（1）Al(OH)₃；Al(OH)₃+3H^＋=Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O
（2）Mg²⁺﹤N^3—
（3）Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑；；（第一空1分其余都2分）

試題分析：在地殼中的含量居于第三位，則A是Al。B原子最外層電子數是內層電子數的1/5，這說明B應該是第三周期元素，則B是P元素。C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑，則C是氮元素。通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，則E是氫元素。
（1）氫氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水，所以是兩性氫氧化物，即最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是Al(OH)₃，用離子反應方程式表示其兩性的原因Al(OH)₃+3H^＋＝Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+2H₂O。
（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則B與C簡單離子的半徑大小為Mg²⁺﹤N^3—。
(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，即分別是水和雙氧水。在一定條件下X與B反應的方程式為Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，則M是氨氣，N是N₂H₄。M的電子式,N的結構式。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。