Question

X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子。請回答下列問題：
(1)D在元素周期表中的位置為為         。Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序                 （用元素符號表示）。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是        （寫化學式）非金屬氣態(tài)氫化物中述原性最強的是          （寫化學式）。
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是        （寫化學式）

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO₄      H₂S （3）ClO₂

試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色，因此一定含有鈉元素，則第IA族元素中能和鈉形成化合物的是氫元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序數大于S的，則G是氯元素。
（1）D在元素周期表中的位置為為第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序 Na、S、O。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性最強的是高氯酸，化學式是HClO₄。非金屬性越弱，氫化物的還原性越強，則非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H₂S。
(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。