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下列各組中屬于同位素的是

A．⁴⁰K與⁴⁰Ca

B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂

C．D與T

D．金剛石與石墨

試題分析：A選項中只是質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不等；B選項是不是原子，而是單質(zhì)；C選項正確，是氫原子的同位素氘和氚；D選項互為同素異形體
點評：本題涉及到了同位素、同素異形體的辨析。首先抓住同位素的定義是質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的相同元素的不同原子互為同位素。而同素異形體主要針對相同元素組成的不同單質(zhì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．X₂Y屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X、Z分別與Y均可形成A₂B與A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有較強的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+ 3C+S

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的電負性從大到小依次為_________________________;
②生成物中，A 的電子式為__________________ ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型____________;
③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_______________________________，Q²^＋的未成對電子數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

[

（1）請寫出上述元素h的基態(tài)原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）；
（3）b₂a₄分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)簡式為                       （標出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是¹⁸⁵Hf(鉿)。關(guān)于¹⁸⁵Hf的下列說法中，正確的是（）

A．是一種新元素	B．原子核內(nèi)有185個質(zhì)子
C．原子核內(nèi)有185個中子	D．是¹⁸³Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學(xué)用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)
方程式是（并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E³⁺的核外電子排布式是______________ ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)由電解法制取，其化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
④	D	通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式），試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
(3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式 ,N的結(jié)構(gòu)式 ___ __

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號元素，X^2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是（）

A．原子半徑 X＜Y	B．氫化物的穩(wěn)定性H₂X ＞HY
C．質(zhì)子數(shù)X＞Y	D．離子半徑X^2-＞Yˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A．X²⁺具有還原性	B．X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定
C．XO₂具有強氧化性	D．該元素是第ⅡA族元素

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