Question

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．鹽酸的體積為80 mL

B．a的取值范圍為0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．當a值為30時，b值為0.01

Answer 1

D

從開始到沉淀量最大的過程中，涉及的反應有Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑、H^＋＋OH^－=H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，此時消耗的NaOH的物質的量等于HCl的總物質的量，A正確；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)₃：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^-＋2H₂O，故形成Al(OH)₃沉淀消耗NaOH溶液的體積是30 mL，所以a<50，B項正確；從題圖來看，若a＝0，則Mg^2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正確；當a為30時，得到Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀的物質的量均為0.01 mol，共0.02 mol，D項不正確。