【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
（1）陽極反應(yīng)式為___。
（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。
【答案】2Cl-﹣2e-=Cl2↑ 2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-
【解析】
（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由嫂?/span>1價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。
（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由嫂?/span>1價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
Ⅰ. 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka= 1.77×10-4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
（3）室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是___________。
Ⅱ. 室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
（4）d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
（5）b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它離子濃度表示）。
Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
（6）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中
=___________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是重要的有機(jī)合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示：
已知：①
(R為烴基);
②2R-CH2CHO
。
請回答下列問題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為____________。H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（2）C→D涉及的反應(yīng)類型有____________________________。
（3）A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①官能團(tuán)種類和數(shù)目與M相同
②分子中含有1個-CH3和1個-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
（6）請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息，寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)，制備芐基乙醛(
)的合成路線：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5
B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大
C.在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為___________。
（2）硅主要以硅酸鹽、___________等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以___________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__________個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。
（6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為______，Si與O的原子數(shù)之比為_________，化學(xué)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )
A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 ( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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